Question

Um elemento que apredenta massa atomica igual a 38 u possui dois isótopos naturais. O número de massa de cada um desse isótopo é, respectivamente, 36 e 39. Qual é a porcentagem do isótopo de massa igual a 39?

Answer 1

A massa atômica de um elemento é a média ponderada da abundância de seus isótopos na natureza.

Como temos somente dois isótopos, podemos dizer que o isótopo de 39 u possui X% de abundância na natureza e o de 36 u possui (100 - X)%.

Sendo assim, aplicando a média ponderada:

38 = [ 36 (100 - X) + 39 X ] / 100

3800 = 3600 - 36X + 39X
3X = 200
X = 66,7%.