Question

O ar atmosférico é constituído por uma mistura de gases em que se destacam o nitrogênio, cuja moléculagrama é 28 g, e o oxigênio, cuja molécula-grama é 32 g. Dados: R = 8,31 J/mol.K; NA = 6 x 1023 moléculas/mol. Admitindo que esses gases se comportem como gás ideal e que ambos estejam nas condições normais de temperatura e pressão, determine: a) a energia cinética média por molécula desses gases; b) a velocidade média das moléculas desses gases.

Answer 1

Olá.


Primeiramente vamos calcular a energia interna dessas moléculas, que na verdade é a media total da cinética.


U= 3/2* 1* 8,31* 273

U= 3402,945J
3402,945===============6,02.10^23 moléculas
Y======================1 molécula

3402,945= 6,02.10^23 Y
3402,945/ 6,02.10^23= Y

Y= 565,27.10^-23

y= 5,65.10^-21

Agora vamos calcular a velocidade média das moléculas de cada gás. 

EcN2=0,028 v^2/2

3402,945J= 0,028V^2/2

6805, 89= 0,028V^2

243067,5= V^2

V= 493 M/S

vO2= 0,032. v^2/2

3402,945J= 0,032*V^2/2

6805,89= 0,032V^2

212684,06625= V^2

V= 461 m/s 

As respostas estão corretas (pelo menos é o que acho), a discrepância de resultados ocorreu devido a eu ter pegado poucas casas decimais. 

Um abç.