Question

No processo de Downs, uma célula de eletrólise transforma sal de cozinha (NaCl) puro e fundido em sódio e cloro elementares, e requer voltagens na faixa de 7 a 8 volts a correntes de até 40 000 ampères. A equação química geral do processo é:

2 Na+ 2 Cl− → 2 Na(l) + Cl2(g),

com a formação de gás ocorrendo no ânodo.

Este processo pode ser representado por:
OBS: Por favor comentar a resolução da questão

Answer 1

A reação que ocorre é:
2Na+ + 2Cl- --> 2Na(l) + Cl2(g)

No cátodo ocorre a redução, e quem se reduz é o sódio:
2Na+ + 2e  --> 2Na(l)

No ânodo ocorre a oxidação, e quem se oxida é o cloro:
2Cl-  + 2e  -->  Cl2

Como o sódio que ganha elétrons, o fluxo de elétrons vai do cloro para o sódio, e isso elimina as alternativas A e B.
O sódio faz o papel de cátodo, e isso elimina a alternativa E.
Os elétrons sempre fluem a partir do polo negativo do gerador/bateria. Então isso elimina a alternativa D.  Sobrando apenas a alternativa C.

Espero ter ajudado =)