Question

Alguém consegue me responde
Dadas as equações termoquimicas
S (mom)+O2 (g)---->SO2 (g) AH1= -297.2kj mol
S (rômb)+O2 (g)---->SO2 (g) AH2=-296.8kj mol
Calcule o AH S(rômb)------> S(mom) AH

ME AJUDEM
legenda A=delta e os números ali no delta na vdd são em números romanos n sei se faz alguma diferença

Answer 1

Queremos o ΔH da seguinte reação:
S(rômb)  --> S(mono)          ΔH=???

Temos as seguintes reações com entalpias conhecidas:
I.  S (mono) + O2 (g) --> SO2 (g)       ΔH1= -297.2kJ/mol
II. S (rômb) + O2 (g) --> SO2 (g)        ΔH2= -296.8kJ/mol

Iremos sumar as duas de forma a obter a reação que queremos.
Queremos enxofre rombônico como reagente, a reação II já nos dá isso.
Queremos enxofre monoclínico como produto, e a reação I tem ele no reagente, então invertemos esta reação, lembrando que isso também troca o sinal da entalpia:
-I.  SO2(g)  -->  S (mono) + O2 (g)      ΔH1= +297.2kJ/mol

Agora somamos a reação I invertida com a reação dois, cortando os elementos que são iguais e estão em lados opostos da reação, e tbm somando as entalpias.
-I.           SO2(g)       -->  S(mono) + O2 (g)      ΔH1= +297.2kJ/mol
II.  S(rômb) + O2 (g) -->          SO2 (g)             ΔH2= -296.8kJ/mol 
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   S(rômb)                 -->  S(mono)              ΔH=297,7-296,8 = 0,9kJ/mol

Temos então:
S(rômb)  -->  S(mono)        ΔH = 0,9kJ/mol

É um processo endotérmico (absorve energia) pois a variação de entalpia é positiva.

Espero ter ajudado =)