Question

06 - (UFAL/2014) A combustão incompleta de combustíveis fósseis produz monóxido de carbono(CO), que é um gás tóxico que, quando inalado, penetra nos pulmões reduzindo a capacidade do sangue de transportar oxigênio através do corpo, pois o complexo formado com a hemoglobina é mais estável que o formado com o oxigênio.Admitindo que a reação:2 CO(g) + O2(g)  2 CO2(g) é completa, qual a quantidade de matéria de oxigênio presente no final da reação quando 9,0 mols de monóxido de carbono reagem com 6,0 mols de oxigênio em um recipiente fechado? Dado: C = 12 e O = 16a) 2,0b) 3,0c) 4,5d) 6,0e) 1,5

Answer 1

   Olá! Vamos analisar a equação balanceada :

      2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g)
  
   Nela, podemos perceber que há uma realação de 2 mols de CO para 1 mol de O2, portanto há uma proporção de 2 : 1.
   Ao se utilizar 9 mols de CO, seriam necessários 4,5 mols de O2 , seguindo a proporção da estequiometria da reação.
   Dessa forma, sobrariam 1,5 mols de O2 ( 6 - 4,5 = 1,5), sendo correta a letra E.

Answer 2

A quantidade de matéria de oxigênio presente no final da reação quando 9,0 mols de monóxido de carbono reagem com 6,0 mols de oxigênio em um recipiente fechado é de 1,5. - E

Equação de combustão balanceada

2 CO(g) + O2(g) -> 2 CO2(g)

Proporção estequiométrica

É a proporção de mols que ocorre na reação de acordo com cada substância. Nessa temos 2:1:2.

De acordo com a proporção tem-se 9 mols de CO reagindo com 6 mols de O2.

Mas a proporção é 2:1.

Ou seja, para 9 mols de CO deve-se ter 4,5 de O2.

Como temos 6 mols de O2, este está em excesso.

Assim, para calcular o restante de O2 ao final da reação proposta, devemos diminuir 4,5 de 6, sobrando 1,5 mol de O2.

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