Matéria: Química
Autor: barrosluca97
Perguntado 8 anos atrás

A temperatura de congelamento de uma solução contendo 8,55 g de sulfato de alumínio em 125 g de água é igual a -1,28 ºC. a) Qual é a pressão osmótica correspondente a 0 ºC? b) Qual é o grau de dissociação do sal nessa solução? Dados: Kc = 1,86 ºC

Respostas

respondido por: marceloluizmo

oi,

Δc = Kc.W.i ⇔ w = n/m = 0,025 mol/0,125kg = 0,2 molal ⇒W=0,2molal
1,28 = 1,86.0,2.i
i = 3,44      ⇔ 1mol - 342g
n   - 8,55g

n = 0,025mol

π = MRT.i   ⇔ M = n/V = 0,025/0,125 = 0,2 mol/L ⇒M = 0,2 mol/L
π = 20.0,082.273.3,44
π = 15,40 atm a 0°C

E,

i = 1+α(q-1)   ⇔ Al2(SO4)3 ⇄ 2Al + 3SO4 ⇒ q = 5
3,44 = 1 + 4α
α = 0,61 = 61%
α = 61 %


resposta corrigida,

barrosluca97: Obrigada. Só não entendi pq a temperatura de -1,28 °C ficou positiva e pq n deu 2,5 mol (no meu cálculo deu 0,025).

marceloluizmo: A temperatura é de -1,28, pq é o abaixamento da temperatura de solidificação do solvente, no caso a água, cuja temperatura de solid. é de 0ºC quando pura.

marceloluizmo: e vc está correto, n = 0,025 mol...errei na divisão, porém o braynly nao me deixa editar a resposta. No mais, a resolução é essa,.. abrcs

barrosluca97: Ok, obg.!

marceloluizmo: Δc = Kc.W.i ⇔ w = n/m = 0,025mol/0,125kg = 0,2 molal
1,28 = 1,86.0,2.i
i = 3,44 ⇔ 1mol - 342g ...n = 0,025mol
n - 8,55g

π = MRT.i ⇔ M = n/V = 0,025/0,125 = 0,2 mol/L
π = 0,2.0,082.273.3,44
π = 15,40 atm a 0°C

E,

i = 1+α(q-1) ⇔ Al2(SO4)3 ⇄ 2Al + 3SO4 ⇒ q = 5
3,44 = 1 + 4α
α = 0,61 = 61%
α = 61 %

marceloluizmo: segue a resposta correta

marceloluizmo: ao moderador;

marceloluizmo: ao moderador; por gentileza, postar a resposta correta, nao consigo excluir a resposta incorreta .

marceloluizmo: reposta corrigida

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