Question

Identificar o gás de densidade de 5,38 g/l, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 15°c e 0,97 atm.

Answer 1

Temos que a equação dos gases ideais é:
P.V=n.R.T   --->  n/V = P/(R.T)

E sabemos que:
n=m/MM
Então:
m/(V.MM) = P/(R.T)

Sendo que m/V  é densidade, então:
d/MM = P/(R.T)
Isolando a massa molar, teremos:
MM=d.R.T/P

Temos:
d=5,38g/L
R=0,082atm.L/mol.K
T=15°C=(273+15)K=288K
P=0,97atm
Substituindo os valores:
MM=5,38.0,082.288/0,97≈ 131g/mol

Se o gás for uma substância composta por um único elemento (substância simples), provavelmente é o gás nobre Xenônio, que possui este valor de massa molar.

Espero ter ajudado =)