Question

o carbeto de tungstênio (wc) reage com excesso de oxigenio, como mostra a equação a seguir, com o respectivo valor de variação de entalpia (dh) da reação : ec (s)+5/2 02 (g)+ wo3 (g)
dh= - 1196 KJ /MOL
a partir dos dhs dos participantes co2 e wo3 que são -393,5 kh e - 837,5 kj, respectivamente, calcule o valor da entalpia de formação ( dhf) do wc.

Answer 1

ΔH=Hproduto - Hreagente
ΔH=(Hwo3 + Hco2) - (Hwc + Ho2)

obs: O2 é uma substância simples, por isso sua entalpia é zero
Substituindo, vai ficar:

-1196=[-837,5 + (-393,5)] - (Hwc - 0)
-1196=-1231 - Hwc
Hwc=1231 - 1196
Hwc= -35kJ