Question

certa massa de um gas ocupa volume de 49.2 litros sob pressao de 3atm e temperatura de 17°c determine:
a) o numero de mols do gás;
b) a massa do gás, sendo a molecula-grama M= 28g;
c) o volume de um mol desse gas nas condiçoes de pressao e temperatura consideradas;

Answer 1

A) 17 C + 273 = 290 K
P.V = N. R. T
3. 49,2= N. 0,082. 290
147.6 = 23.78N
N= 147.6÷23.78
N= 6,20

B) 1 mol ----- 28 g
6,20 mols ---- x

X= 173,6 g

C) 3.V= 1. 0,082. 290
3V = 23,78
V= 23,78/3
V=7,92L

Answer 2

A quantidade de matéria do gás é de 6,2 mols, a massa do gás é de 174 gramas e o volume de um mol desse gás nas mesmas condições é de 7,94 litros.

Quantidade de matéria do gás considerado

Se termos a temperatura (de 17 ºC, equivalentes a 290 K), a pressão e o volume do gás, podemos utilizar a lei dos gases ideais para achar a quantidade de matéria desse gás:

$PV=nRT\\\\n=\frac{PV}{RT}=\frac{3atm.49,2L}{0,0821\frac{L.atm}{mol.K}.290K}=6,2mol$

Massa desse gás com a quantidade de matéria achada

Conhecendo a massa molar do gás (a massa que um mol possui), podemos calcular a massa de gás sob estudo:

$m=28\frac{g}{mol}.6,2mol=174g$

Volume de um mol desse gás nas mesmas condições de pressão e temperatura

Para achar o volume de um mol desse gás nas condições apresentadas, podemos aplicar mais uma vez a lei dos gases ideais, tendo a temperatura, a pressão e a quantidade de matéria:

$PV=nRT\\\\V=\frac{nRT}{P}=\frac{1mol.0,0821\frac{L.atm}{mol.K}.290K}{3atm}\\\\V=7,94L$

Saiba mais sobre a lei dos gases ideais em https://brainly.com.br/tarefa/23315953

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