Question

alguém pode me explicar  essa questão:  a formula mínima de um composto formado por nitrogênio e hidrogênio cuja a análise de 32g de uma amostra revelou a presenca de 87,5% em massa de nitrogênio é ( dadas as massas molares g/mol N= 14 e H 1).

Answer 1

87,5% em massa de nitrogênio (N)

87,5 / 100  = 0,875

0,875 . 32 =  28 g da amostra é N

Logo , 32 - 28 = 4g é H


Massa N = 14

Como tem 28 , logo 28 / 14 = 2 N

Massa H = 1

como tem 4  , 4 / 1 = 4H

Fórmula do composto = N2H4

Fórmula mínima :  N2H4 / 2  = NH2