Question

(FUVEST) Uma moeda de 6,00 gramas com 90% de prata foi dissolvida em ácido nítrico. Pela adição de cloreto de sódio à solução, toda a prata precipita como AgCl. Qual a massa de AgCl obtida? massas atômicas: Ag = 108; Cl = 35.
a) 3,35 g
b) 4,08 g
c) 5,40 g
d) 7,15 g <------
e) 8,87 g

Answer 1

Seguinte: São 2 reações
Ag+ HNO3 ---> AgNO3 + 1/2 H2
AgNO3+ NaCl----> AgCl + NaNO3

como AgNO3 é comum vc pode cortar entao fica:

Ag+ HNO3 + NaCl----> 1/2 H2 + AgCl + NaNo3

o que importa é o Ag e o AgCl, fiz isso pra ver qual seria a proporção, que nesse caso é 1 Ag para 1 AgCl

90% de 6g de Ag = 5,4g

1Ag----1AgCl
108---- 143
5,4----- x           x = 7,15g

é nois