Sabendo que 5g de gás hidrogenio reage com 14g de nitrogenio para formar 17g amonia,calcule o excesso de hidrogenio e a massa de amonia formada qundo 42g de nitrogenio reage com hidrogenio
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Veja se é isso!
3 H2 + N2---> 2NH3 (equação balanceada)
6g H2 + 28g N2---> 34 g NH3
X +14g N2---->17 g NH3
X=14.6/28
X=3g de H2, assim, dos 5 gramas utilizados de H2, apenas 3 reagiu, ou seja, 2g é excesso!
N2---->2NH3
28g--->34g
42g---> Y
Y= 42.34/28
Y= 51g de NH3 será produzida!
3 H2 + N2---> 2NH3 (equação balanceada)
6g H2 + 28g N2---> 34 g NH3
X +14g N2---->17 g NH3
X=14.6/28
X=3g de H2, assim, dos 5 gramas utilizados de H2, apenas 3 reagiu, ou seja, 2g é excesso!
N2---->2NH3
28g--->34g
42g---> Y
Y= 42.34/28
Y= 51g de NH3 será produzida!
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