Question

Como você poderia explicar o aparecimento de cores diferentes, relacionando elétrons e níveis de energia?

Answer 1

Segundo o usual modelo atômico de Bohr toda a matéria é formada por minusculas partículas conhecidas como átomos, e estes são constituídas de prótons, elétrons e nêutrons. Os  prótons e nêutrons formam o núcleo do átomo, já os elétrons giram em torno do núcleo em uma "eletrosfera" composta por camadas de níveis energéticos diferentes que comportam seus próprios elétrons. Toda vez que  o átomo recebe energia de alguma fonte, os elétrons se agitam saindo de suas camadas de origem e "pulam" para as ligeiramente mais afastadas do núcleo. Chamamos esse efeito de estado de excitação. O estado excitado é instável (não é permanente), então os elétrons que "pularam" para as camadas mais distantes retornam para sua origem, liberando energia em forma de luz  visível (Cores que enxergamos). O que define a tonalidade da cor que enxergamos é o tipo de energia incidente e a  constituição atômica do corpo.

Exemplo: O sol incide sobre uma árvore e enxergamos as folhas verdes e o caule marrom.
O sol é a fonte de energia incide sobre os átomos das folhas e do caule. Ocorre o processo de excitação atômica e passamos a enxergar suas cores. O caule é marrom e a folha verde pois a constituição atômica de ambos são diferentes.