Question

O gás amoníaco pode ser obtido da reação do nitrogênio com o hidrogênio conforme a reação: 1N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g) Utilizando 9,0 . 1023 moléculas de hidrogênio pergunta-se: Qual o volume de NH3 obtido nas CNTP?

Answer 1

A reação é:
N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g)

Cada 3 mols de H2 que reage, é formado 2 de NH3

Calculamos o número de mols de H2 que reagiu. Sabemos que 1mol tem aproximadamente 6.10²³ moléculas, então fazemos uma regra de 3:

1mol --------- 6.10²³ moléculas
X ------------- 9.10²³ moléculas

X= 1.9.10²³/(6.10²³) = 9/6= 1,5mols

Agora fazemos outra regra de 3 para saber o número de mols de NH3 formado:

3mol H2 --------------- 2mol NH3
1,5mol H2 ------------- Xmol NH3

X=1,5.2/3=3/3=1mol de NH3

Nas CNTPs 1mol de gás (ideal) ocupa aproximadamente 22,4L.

Espero ter ajudado =)