Question

A cal virgem pode ser obtida a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio, a 1000 C e pressão atmosférica, segundo: CaO (s)+CO2 (g) para CaCo3 qual a quantidade em gramas de CO2 produzida pela decomposição de 3 toneladas de CaCO3?

Answer 1

A reação que ocorre é:
CaCO3 ---> CaO  + CO2

As massas molares são:
MM(CaCO3)=40+12+3.16=100g/mol
MM(CaO)=40+16=56g/mol
MM(CO2)=12+2.16=44g/mol

Então as proporções mássicas serão:
CaCO3 ---> CaO  + CO2
 100g    --->  56g  +  44g

Então fazemos uma regra de 3:    
100g CaCO3 ------------------ 44g CO2
3ton CaCO3  ----------------------- X

X=3.44/100=1,32ton de CO2

Como 1tonelada=1000kg=1000000g

Teremos:
1,32.1000000=1320000g de Co2.

Espero ter ajudado =)