Question

Calcule a pressão total de uma mistura gasosa formada por 3 mol de um gás A e 2 mol de um gás B, considerando que a temperatura final é de 300 K e o volume é de 15 L.

(Preciso de uma explicação)

Answer 1

A pressão total depende da do número do total de mols de gás presente, pois todas as moléculas de gás estão a mesma temperatura, tendo a mesma energia cinética média e consequentemente aplicando mesma forma média nas paredes do recipiente que contem a mistura.

Para o calculo da pressão, usamos a equação dos gases ideais:
PV=n.R.T  -->  P=n.R.T/V

Temos:
n(total)=n(A)+n(B)=3+2=5mols
R=0,082atm.L/mol.K
T=300K
V=15L

Substituindo os valores na equação:
P=n.R.T/V
P=5.0,082.300/15=8,2atm de pressão total

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Resposta:

Explicação:

8,2 atm

A pressão é definida como a força dividida pela área.

No caso da pressão interna de um gás, ela corresponde à força de impacto das moléculas com a superfície interna do recipiente dividida pela área dessa superfície.

Utilizando a Equação de Clapeyron para os gases ideais, podemos calcular as pressões parciais de cada um dos gases da mistura:

P . V = n . R . T

A pressão de cada um dos gases dentro da mistura será dada por:

PA . V = nART

PB . V = nBRT

Assim, a pressão total da mistura será dada por:

(PA + PB). V = (nA + nB) . R . T

Ptotal . 15 = (3+2) . 0,082 . 300

Ptotal = 123/15

Ptotal = 8,2 atm