Question

porque massa e volume,isoladamente,nao permitem caracterizar uma substançia,mas sim a relação entre massa/volume???

alguém sabe, precisando saber...

Answer 1

Porque massa e volume são propriedades extensivas, ou seja, variam com quantidade.
Por exemplo, vamos pegar alumínio e chumbo.
Se colocarmos um dos dois numa caixa e dissermos que há um kg nela, não há como saber se é alumínio ou chumbo, pois 1kg só nos da a massa, e pode ser de qualquer coisas (alumínio, chumbo, água, grafite...).
O mesmo vale para o volume. se dissermos que tem 1L de substância, não há como saber de qual é.

Já a relação entre massa e volume nos dará a densidade e é uma propriedade intensiva e depende do material. Assim, a densidade do alumínio será uma só, independente se temos 1kg ou 10kg, se temos 1L ou 100L dele, porque a relação sempre se mantém.

Por exemplo, no caso do alumínio 1L dele pesa 2,7kg, pois sua densidade é 2,7kg/L , então se tivermos 10L de alumínio, teremos 27kg. já o chumbo, 1L dele pesa 11,3kg, se tivermos 10L de chumbo, teremos 113kg.
Assim, ao associar as duas propriedades, podemos caracterizar uma substância.

No exemplo que demos, de colocar 1L de um dos metais (alumínio ou chumbo) em uma caixa, se for dito que esse 1L tem a massa de 2,7kg, podemos afirmar que o que está na caixa alumino e não chumbo, porque 1L de chumbo pesa muito mais (11,3kg).

Essa é a vantagem de se usar propriedades intensivas, pois quando variamos uma das propriedades extensivas (massa ou volume no caso da densidade), podemos achar o valor da outra propriedade relacionada, pois a relação se mantém e dependerá do material, o que torna possível caracterizá-los e distingui-los. 

Espero ter sido claro =)