Leite de vaca contem em media 45 g de lactose,C12 H22 O11,por litro.A fraçao em quantudade de materia da lactose no leite é de,aproximadamente : ( considere o leite formado de agua e lactose apresentando uma densidade de 1g/mL )Dada as massas atomicas : C = 12 u, O = 16 u, H = 1 u )
Respostas
Total = 1000 g
C12H22O11 (Lactose)= 45 g
H2O= 955g
Depois, as massas molares dos compostos:
C12H22O11= 342 g/mol
H2O= 18g/mol
Com essas informações, encontra-se a quantidade de mol de cada composto presente na mistura, e consequentemente suas frações molares.
n(C12H22O11)=45/342
n(C12H22O11)= 0,13 mol
n(H2O)= 955/18
n(H2O)= 53,05 mol
n(total)= 0,13 mol + 53,05 mol
n(total)=53,18 mol
fração molar da lactose (X)= 0,13/53,18
fração molar da lactose (X)= 0,0024 ou 2,4.10^-3
A fracao molar da lactose no leite = 2,44 x 10⁻³
Vejamos como resolver esse exercicio:
Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico:
Vejamos os dados iniciais:
- Leite de vaca possui em media 45g/L de lactose;
- C₁₂H₂₂O₁₁ - formula da lactose;
- Considere o leite formado de agua e lactose, apresentando uma densidade de 1g/mL;
- As massas molares sao: C = 12g/mol; O = 16g/mol; H = 1 g/mol.
Resolvendo o exercicio, temos:
O leite possui uma densidade de 1g/mL, portanto em 1 litro, teremos 1000g ou 1 kg.
Massa molar:
Lactose: C₁₂H₂₂O₁₁ = (12 x 12) + (22 x 1) + (11 x 16) = 342 g/mol
H₂O = (2 x 1) + (16 x 1) =18g/mol
Vejamos calculando quantos mols possuem cada quantidade de substancia atraves de regras de tres, temos:
Lactose:
342 g - 1 mol
45 g - x mol
x = 45/342 = 0,13 mol aproximadamente.
Agua:
18 g - 1 mol
955 g - x mol
x = 955/18 = 53,06 mols aproximadamente.
Quantidade total de mols = 53,06+0,13 = 53,19
Fracao molar da lactose no leite = 0,13/53,19
Fracao molar da lactose no leite = 2,44 x 10⁻³
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