Question

A equação de ustulação da pirita (FeS2) é:

4 FeS2(s) + 11 O2(g) ---> 8 SO2(g) + 2 Fe2O3(s)

Qual a massa de óxido férrico obtida, em kg, a partir de 300 kg de pirita, que apresenta 20% de impurezas?

Answer 1

Para saber a massa de óxido férrico obtida, basta calcular a massa de pirita (FeS2) que existe efetivamente em 300 kg, pois a amostra é impura, e em seguida utilizar uma regra de três baseada nos valores de referência, dados pela equação química. Calculando:

80% (puro) de 300 kg= 240 kg ou 240000 g de FeS2

480 g de FeS2 - 160 g de Fe2O3
240000 g de FeS2 - x
x= 80000 g de Fe2O3 ou 80 kg de Fe2O3

Espero ter ajudado :)