Question

3) A indústria automobilística busca cada vez mais o desenvolvimento de motores que utilizam combustíveis alternativos, como o H2. Apesar de ser considerado um combustível que não causa poluição, apresenta baixa capacidade energética (mássica e volumétrica). Calcule a energia envolvida na queima de um mol desse combustível: H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l)
Dadas as energias de ligação:
H – H ∆H = 436 kJ/mol
O  O ∆H = 496 kJ/mol
H – O ∆H = 463 kJ/mol

Answer 1

Os reagentes absorvem energia para quebrar as ligações, enquanto os produtos liberam pra formar. Isso porque a ligação estabiliza o átomo e usando você quebra, ele precisa de energia pra se estabilizar.