Question

O elemento I tem número atômico igual a 17 e o elemento II tem número atômico igual a 11. imagine que esses dois elementos se combinem e responda: A- Qual e o elemento que cede elétrons ? Quantos elétrons são cedidos e recebidos por átomo? B- Que ligação e formada entre esses elementos? que tipo de força mantem os átomos unidos?? heeelllpppp :)

Answer 1

Faremos a distribuição eletrônica dos dois átomos, usando o diagrama de Linus Pauling e lembrando que o número de elétrons de um átomo neutro é igual ao seu número de prótons.

I (Z=17)    1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Este elemento tem 7 elétrons na camada de valência, então ele tem tendência a receber um elétrons para ficar com 8.

II (Z=11) 1s2 2s2 2p6 3s1
Este elemento tem 1 elétrons na camada de valência, então ele tem tendência doar um elétrons para ficar com 8 (da camada anterior).

A. O elemento que cede elétrons é o elemento II, que cede 1 elétron por átomo, enquanto que o elemento I recebe 1 elétron por átomo.

B. Como há transferência e não compartilhamento de elétrons, a ligação formado é iônica, pois o elemento I ao receber um elétron vira um ânion com carga elétrica -1 e o elemento II ao doar um elétron vira um cátion com carga elétrica +2.
A força que mantém os átomos unidos é do tipo eletrostática (cargas opostas se atraem, logo os dois tipos de íons se atraem).

Espero ter ajudado =)