Question

O ácido tartárico,C4H6O6,usado em alguns refrigerantes,pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho.Se a concentração molar em quantidade de matéria de ácido tartárico num refrigerante é de 0,175mol/L,qual a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000L desse refrigerante?Dadas as massas molares:H=1;C=12;O=16. Alternativas: A)17500g B)116,6kg C)0,857t D)1,75kg E)2,62t? heeelllpppp :)

Answer 1

Calculamos quantos mols são utilizados:
C=n/V  --> n=C.V

Temos:
C=0,175mol/L
V=100000L
Então:
n=0,175.100000=17500mols = 17,5kmol

Calculamos a massa disso:
n=m/MM  ---> m=n.MM
n=17,5kmol
MM(C4H6O6)=4.12+6.1+6.16=150g/mol = 150kg/kmol

Então:
m=17,5.150=2625kg ≈ 2,62t 

Alternativa correta:  Letra E.

Espero ter ajudado =)