Question

No preparo de uma solução são dissolvidos 18g de glicose C6H12O6 em 90g de água, sabendo-se que a pressão do vapor da água pura á 40 °C é de 55,3 mmHg. Calcule a pressão de vapor dessa solução. C= 12, H=1, O=16

Answer 1

primeira etapa e fazer quantos mol tem sua solução 

18g----xmol
144g----1 mol 
 mol= 0,125mol 
pv=nrt 
p(pressão 0 
v( volume)
n( contração em mol ) 
r ( contrante dos gases ) 
t( temperatura em em kelvin 273+c°) 

p= 0,125×313×62,3÷90