Question

Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio.
a reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma:
dióxido de carbono + hidróxido de sódio⇒ carbono de sódio + água

b) Qual a massa de hidróxido de sódio necessária para absorver 2.2kg(2 200g) de dióxido de carbono?

Answer 1

Boa tarde!

Primeiramente vamos balancear a equação: 


CO2 + 2NaOH > Na2CO3 + H2O

Agora vamos calcular a massa molar dos reagentes:

CO2 = 12 + 2.16 = 44
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
 
Como são 2 mols de NaOH temos: 40 . 2 = 80

Dessa forma percebemos que a proporção de reação dessa fórmula é 1 : 2. Logo, para reagir com 44g de CO2 será necessário 80g de NaOH

Formulando uma regra de três:

44 ------------- 80
2200 ---------- x

44 . x = 176000
       x = 176000/44 
       x = 4000g

Assim, para reagir com 2,2Kg de CO2 é preciso que haja 4Kg de NaOH

Espero que tenha entendido!