Question

A reação de hidrogenação do etileno ocorre com aquecimento na presença de níquel em pó como catalisador. A equação termoquímica que representa o processo é:C2H4 + H2 ---> C2H6 Δ H= -137 kj/moldado:energia de ligação:C-H = 423 kj/molC-C = 346 kj/molH-H = 436 kj/molA partir dessas informações, pode-se deduzir que a energia de ligação da dupla ligação entre os atomos de C no etileno é igual a:a) 186 kj/molb) 599 kj/molc) 692 kj/mold) 736 kj/mol

Answer 1

Conheço essa questão. Você digitou 423 pra ligação C-H, quando era pra ser 413. Se tentar resolver com o valor que digitou não encontrará respostas nos itens. Resolvi com o valor corrigido, 413.

ΔH=∑Hreagente - ∑Hproduto
Tem que somar todas as energias de cada ligação e substituir na fórmula

H  H                    H H
 |    |                     |   |
C=C + H-H → H-C-C-H
 |    |                     |   |
H   H                   H H

∑Hreagente= 4(C-H) + 1(C=C) + 1(H-H) = 4×413 + x + 436 = 2088 + x
   x→energia da dupla ligação do carbono
∑produto= 6(C-H) + 1(C-C) = 6×413 + 346 = 2824
ΔH= -137

Substituindo:
-137 = 2088+x - 2824
x= 736 - 137
x= 599 kJ/mol

Resposta: B

Answer 2

Pode-se deduzir que a energia de ligação da dupla ligação entre os atomos de C no etileno é igual a: b) 599 kj/mol.

Consideremos a expressão abaixo:

ΔH=∑Hreagente - ∑Hproduto

Somando todas as energias de cada ligação e substituindo na fórmula, teremos que:

H  H                    H H

 |    |                     |   |

C=C + H-H → H-C-C-H

 |    |                     |   |

H   H                   H H

∑Hreagente= 4(C-H) + 1(C=C) + 1(H-H) = 4×413 + x + 436 = 2088 + x

  x→energia da dupla ligação do carbono

∑produto= 6(C-H) + 1(C-C) = 6×413 + 346 = 2824

ΔH= -137

Substituindo, teremos:

-137 = 2088+x - 2824

x= 736 - 137

x= 599 kJ/mol

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