Question

Soluções de hidróxido de sódio são extremamente usadas em indústrias, residências e laboratórios.
Para se preparar 50mL de uma solução 2mol/L em NaOH.
A) Qual a massa em NaOH usada para este preparo?
B) Qual o volume de água deve ser adicionado á solução para torna-la 0,5mol/L?

Answer 1

a)

A Concentração Molar (M) é dada por:

M = n / V

Em que n corresponde ao número de mols e V ao volume.

Pelos dados do enunciado, temos que M = 2 mol/L e V = 50 mL = 0,05 L. Sendo assim, utilizando a fórmula podemos achar o número de mols:

M = n / V
n = M.V = 2 . 0,05 = 0,1 mol

Sabe-se que a relação entre mol e massa é dada por:

n = m / MM

Em que m é a massa em gramas e MM é a massa molar do NaOH que vale 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.

Desse modo, temos:

m = n.MM = 0,1 . 40 = 4 g de Na0H

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b)

Se adicionarmos mais água, somente o volume e a concentração que mudarão, pois a quantidade de mols de NaOH permanecerá a mesma. Sendo assim, podemos fazer o seguinte:

M1 . V1 = n

e

M2. V2 = n

Ou seja,

M1.V1 = M2.V2

Em que M1 é a concentração molar inicial e M2 a final após a diluição. O que o item b) pede é o volume final V2. Logo, vamos utilizar a fórmula para diluição:

V2 = M1.V1 / M2

V2 = 2 . 0,05 / 0,5 = 0,2 L = 200 mL

Portanto, o volume de água que foi adicionado é 150 mL.

Espero que não tenha errados nas contas kk

Bons Estudos! =)