Question

2. Descreva como o hidróxido de sódio é obtido em escala industrial. Sua descrição deve incluir as matérias primas utilizada, as equações das reações químicas envolvidas no processo, as condições de operação e o aproveitamento de eventuais subprodutos obtidos no processo.

Answer 1

O hidróxido de sódio não existe na natureza, ele é produzido industrialmente por meio de reações de eletrólise de soluções aquosas de cloreto de sódio (NaCl – salmoura), conforme pode ser visto abaixo:

2 NaCl + 2 H2O  →2 NaOH + H2↑  + Cl2↑

Answer 2

O hidróxido de sódio, em escala industrial, é obtido por meio da eletrólise de soluções aquosas de cloreto de sódio (NaCl). Suas matérias primas são o cloreto de sódio e a água (NaCl e H2O), e seus sub-produtos são o hidrogênio gasoso H(g) (que pode ser encontrado em outras reações químicas) e o cloro gasoso Cl(g) (utilizado em outras reações, como a de cloração para o tratamento da água).

A equação da reação é a seguinte:

2NaCl + H2O ----> 2NaOH + H2(g) + Cl2(g)