Question

Quando o carbeto de cálcio, CaC2
, é aquecido num
forno elétrico na presença de nitrogênio atmosférico, a
1100 o
C, forma-se a cianamida de cálcio, CaNCN, de acordo com a equação:
CaC2 (s) + N2 (g) → CaNCN (s) + C (s)
Essa reação é importante, pois se constitui num dos métodos de fixação do nitrogênio atmosférico.
O íon cianamida, [N=C=N]2−, é isoeletrônico com o CO2 e tem geometria linear. A cianamida de cálcio é emprega-da como fertilizante nitrogenado de ação lenta, já que se
hidrolisa lentamente, durante o período de alguns meses.
A porcentagem em massa de nitrogênio na cianamida de
cálcio é
(A) 25%.
(B) 35%.
(C) 45%.
(D) 15%.
(E) 5%.

Answer 1

Massas atômicas (tabeladas):

Ca = 40u;
N = 14u;
C = 12U

Massa molecular da cianamida de cálcio (CaNCN) = (1 x 40) + (2 x 14) +
(1 x 12) = 40 + 28 + 12 = 80u

28/80 = 0,35/1 = 35/100 = 35%, portanto:

Letra B