Question

O ácido clorídrico é um importante ácido industrial, e uma das etapas de sua obtenção é representada pela seguinte equação química: H2(g) Cl2(g) → 2HCl(g) Considere a seguinte tabela de valores de energia de ligação: H - H = 436,0 Cl - Cl = 243,0 H - Cl = 432,0 Com base nessa tabela, pode-se afirmar que a entalpia de formação do HCl(g), em kJ/mol, é de:? gostaria de saber, por favor.

Answer 1

A reação dada é:
H2(g) + Cl2(g) --> 2HCl(g)

Para quebrar uma ligação química, é necessário energia,  já para formá-las há a liberação de energia.

Para que esta reação ocorre, as ligações do H2 e Cl2 precisam ser quebradas:
Então a energia para a quebra delas será:
ΔH(quebra)=ΔHL(H2) + ΔH(Cl2) = 436+243=679kJ

Uma vez quebrada essas ligações, haverá a formação da ligação de H-Cl, como há 2H e 2Cl resultantes da quebra do H2 e Cl2, teremos a formação de duas ligações H-Cl, liberando energia:
ΔH(ligaçao)=2.ΔHL(HCl)=2.-432=-864kJ   (é negativa porque é energia liberada.

Somamos a energia total:
ΔH=679-864=-185kJ

Esta é a entalpia da reação:
H2(g) + Cl2(g) --> 2HCl(g)         ΔH=-185kJ

Como queremos a energia de formação por mol de HCl, dividimos a equação toda por 2:
1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) --> HCl(g)         ΔH=-185/2=-92,5kJ

Esta é a entalpia de formação do HCl(g).

De forma simplificada, é o mesmo que usar a fórmula:

ΔHf = ∑[ΔHL(reagentes)]- ∑[ΔHL(produtos)

Que no caso ficaria:
ΔHf = ΔHL(H2) + ΔHL(Cl2) - 2ΔHL(HCl)

Espero ter ajudado =)