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São as propriedades de um solvente que se alteram na presença de um soluto não volátil.
Tonoscopia ⇒ abaixamento da pressão máxima de vapor do solvente
Lei de Raoult ⇒ Δp/p₂ = Kt ω i
Ebulioscopia ⇒ Aumento da temperatura de ebulição.
Δe = Ke ω i
Crioscopia ⇒ Abaixamento da temperatura de congelamento
Δc = Kc ω i
Osmoscopia ⇒ Passagem de solvente por meio de membranas semipermeáveis por diferença de concentração.
π = ΜRT i
Tonoscopia ⇒ abaixamento da pressão máxima de vapor do solvente
Lei de Raoult ⇒ Δp/p₂ = Kt ω i
Ebulioscopia ⇒ Aumento da temperatura de ebulição.
Δe = Ke ω i
Crioscopia ⇒ Abaixamento da temperatura de congelamento
Δc = Kc ω i
Osmoscopia ⇒ Passagem de solvente por meio de membranas semipermeáveis por diferença de concentração.
π = ΜRT i
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