Em uma experiência na qual o metano (CH4) queima em oxigênio, gerando dióxido de carbono e água, foram misturados 0,25 mol de metano com 1,25 mol de oxigênio. Quantos gramas de CO2 foram produzidos?? heeelllpppp :)
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Primeiro escreve-se reação:
CH4 + 2O2 -----------> CO2 + 2H2O
Mr (CO2) = 12+16*2
Mr (CO2) = 12 + 32
Mr (CO2) = 44 g/mol
E estabelecer as proporções estequiométricas:
1 mol de CH4 ------------------ 44 g/mol
0,25 mol de CH4----------------x
x = 44*0,25
x = 11 g.
Foram produzidos 11 g de CO2.
CH4 + 2O2 -----------> CO2 + 2H2O
Mr (CO2) = 12+16*2
Mr (CO2) = 12 + 32
Mr (CO2) = 44 g/mol
E estabelecer as proporções estequiométricas:
1 mol de CH4 ------------------ 44 g/mol
0,25 mol de CH4----------------x
x = 44*0,25
x = 11 g.
Foram produzidos 11 g de CO2.
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