Question

para a dissociação do trióxido de enxofre 2 SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) o valor de Keq é igual a 5,a uma certa temperatura.Num recipiente de 10 L ,a essa mesma temperatura ,verifica-se que estão presentes no equilibrio 40 mols de SO2 e 50mols deO2. portanto,o número de mols deSO3 não dissociados é igual a:

Answer 1

A reação que temos é:
2SO3(g) --> 2SO2(g) +O2(g)

Considerando a reação elementar, a equação global da velocidade ficará:
v= k1.C(SO3)² -k2.C(SO2)².C(O2)
Quando em equilíbrio, a velocidade global é zero, então:
0= k1.C(SO3)² -k2.C(SO2)².C(O2)
Então:
k1.C(SO3)² = k2.C(SO2)².C(O2)

A constante de equilíbrio Keq é dada por:
Keq=k1/k2

k1/k2=[C(SO2)².C(O2) ]/ [C(SO3)² ]

Assim:
Keq=[C(SO2)².C(O2) ]/ [C(SO3)²]

Temos Keq, precisamos calcular as concentrações:
C=n/V      V=10L

n(SO2)=40mols   -->  C(SO2)=40/10=4mol/L
n(O2)=50mols  -->  C(O2)=50/10=5mol/L

Substituindo os valores conhecidos na equação:
Keq=[C(SO2)².C(O2) ]/ [C(SO3)²]
5=(4².5)/C(SO3)²

C(SO3)²=(4².5)/5=4²=16
C(SO3)=√(16) = 4

Calculamos então o número de mols de SO3 não dissociado:
C=n/V  -->  n=C.V      V=10L
n(SO3)=4.10=40mols de SO3

Espero ter ajudado =)