Question

Sobre a equação abaixo:

$$C_{(grafite)} + O_{2(g)} \Rightarrow CO_{2(g)} ∆H = -9,4 Kcal



Assinale a alternativa correta.
O conteúdo energético dos produtos é maior que o dos reagentes.

Nenhuma das alternativas esta correta.

O CO2
(g) apresenta energia de ligação de – 94,0 Kcal.

A reação é endotérmica.

A equação inversa é exotérmica.

Answer 1

Olá Viviane, tudo bem?

Que delicia de pergunta ^_^

Bora la!!

"O conteúdo energético dos produtos é maior que o dos reagentes." Falso, visto que a variação de entalpia é negativa. Para a reação ocorrer (para esse produto ser formado) precisa - se perder energia, não ganhar. Os produtos tem portanto, menos energia do que os reagentes.

Nenhuma das alternativas esta correta.

O CO2(g) apresenta energia de ligação de – 94,0 Kcal. A quantidade de energia para a formação do CO2(g) é -9,4kcal. É o que a expressão ta dando pra gente.

A reação é endotérmica. O sinal negativo da entalpia mostra pra gente que a reação perde energia para formar o produto, processo exotérmico então.

A equação inversa é exotérmica. Se a reação direta (onde se forma o CO2) é exotérmica, o processo contrario, a "reação inversa ou reversa"  é contraria também, portanto, ENDOTÉRMICA.


Portanto, por exclusão, a alternativa certa é "Nenhuma das alternativas esta correta."

:D
Da hora ne?

Abraços