Question

Esse gás apresentou densidade 1,18 g.cm-3 sob uma temperatura de 268,70 K e 1 atm de pressão. Qual a sua massa molar?

Answer 1

Usamos a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T
Como n=m/MM, teremos:
P.V=m.R.T/MM  -->   P.MM=m.R.T/V
Sabemos que m/V é densidade, então:
P.MM=d.R.T
Isolando a massa molar:
MM=d.R.T/P

Temos:
d=1,18g/dm³=1,18g/L   (não pode ser g/cm³ por é um gás, e essa densidade seria muito alta, provavelmente houve erro de digitação)
T=268,7K
P=1atm
R=0,082atm.L/mol.K

Então:
MM=1,18.0,082.268,7/1=26g/mol

Espero ter ajudado =)