Question

O acetato de sódio de sódio CH3COONa, é um sal usado para controlar o pH de produtos alimentares, de fármacos e em tinturas.
Calcule a quantidade de água, H2O (l) que é necessário evaporar de 700 ml de uma solução 1,2 mol/L de acetato de sódio, CH3COONa, para que sua concentração se torne igual a 3,5 mol/L.

Answer 1

Ci x Vi = Cf x Vf
1,2 x 700 = 3,5 x Vf
840 = 3,5 Vf
840/3,5 = Vf
Vf = 240 mL

[Ci sendo concentração inicial; Cf sendo concentração final; Vi sendo volume inicial; Vf sendo volume final]

de tal forma que o volume final tem de ser 240 mL para concentração ser 3,5 mol/L, espera-se que evapore 460 mL.

700 mL - x = 240 mL
x = 460 mL

Answer 2

Podemos afirmar que a quantidade de água, H2O (l) que é necessário evaporar de 700 ml de uma solução é de 460 mL.

Ci x Vi = Cf x Vf

1,2 x 700 = 3,5 x Vf

840 = 3,5 Vf

840/3,5 = Vf

Vf = 240 mL

considere que:

Ci é a concentração inicial;

Cf é a concentração final;

Vi é o volume inicial;

Vf é o volume final

Observe que que o volume final tem de ser 240 mL para concentração ser 3,5 mol/L,então,  espera-se que evapore 460 mL.

700 mL - x = 240 mL

x = 460 mL

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