Question

sabendo se que 1 mol de agua absorve 7 kj para passar do estado solido para o liquido e esse mesmo 1 mol de agua absorve 44 kj para passr do estado liquido para o estado vapor determinou a quantidade de energia que 1 mol de agua absorve para passar do estado solido para estado vapor

Answer 1

   Olá! Nesse exercício, pede-se a quantidade de energia envolvida para a transformação de 1 mol de H2O (18g) sólida para seu estado gasoso. São dados seus valores de energia para a passagem do estado sólido para o líquido e do líquido para o sólido.

   Para se calcular a energia total, além desses valores utilizados, precisaremos também saber a quantidade de energia necessária para se aquecer os 18g de água líquida dos 0ºC até os 100ºC. Para isso, adotaremos que a mudança de temperatura foi de 100ºC, a massa empregada foi de 18g ,que seu coeficiente de calor específico é de 1 cal/g.°C e que 1 kcal = 4,18 joules.

   Dessa forma podemos calcular a quantidade de energia envolvida nesse aquecimento da água líquida através da fórmula:

    Q - quantidade de energia
    m - massa de água
    T - variação de temperatura
    c - calor específico da água líquida
    J - 4,18 joule = 1kcal

      Q = m . c . T . J
      Q = 18 . 1 . 100 . 4,18
      Q = 7.524 joules ou 7,524 kJ

   Sendo assim , a quantidade total de energia é a soma da energia desses três processos :

      Qt = 7 kJ (energia absorvida para passar do estado sólido para o líquido) + 7,524 kJ (energia para se aquecer 1 mol de água dos 0 ao 100 ºC) + 44 kJ (energia absorvida para passar do estado líquido para o gasoso) = 58,524 kJ

   Portanto, no total foram absorvidos 58,524 kJ de energia para realizar tais transformações.