Compare as propriedades físicas (solubilidade em água, T.E e T.F) do propan-1-ol com o butan-1-ol
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Olá Ailson, tudo bem?
Bom, para sabermos a respeito da solubilidade em água e dos pontos de fusão e ebulição de um determinado composto orgânico necessitamos ter ciência da polaridade do composto. E que tanto essa solubilidade quanto a temperatura são comparativos. Assim, não existe um composto solúvel ou insolúvel, existe um composto mais solúvel que outro e menos insolúvel que outro. E o mesmo vale para temperatura de ebulição e fusão.
Para solubilidade precisamos encontrar a molécula mais polar, já que “semelhante dissolve semelhante” e a água é uma molécula polar.
Para temperatura de ebulição e fusão temos que pensar que mudar de estado é deixar as moléculas mais livres, menos presas. Quanto maior a força intermolecular (força de atração entre moléculas devido ao fato delas serem polares), mais presas entre si as moléculas se encontram, necessitando maior quantidade de energia para quebrar essa força e “liberar” as moléculas, ou seja, MAIOR A TEMPERATURA DE EBULIÇÃO/FUSÃO.
No caso de compararmos moléculas com a mesma força intermolecular o “fator desempate” é o tamanho da molécula, visto que quanto mais átomos a molécula tiver, mais interações entre as moléculas pode haver.
Assim, pelo nome das moléculas sabemos que ambas apresentam a mesma função orgânica (álcool, devido ao termo “ol”) portadora do grupo OH, que apresenta força intermolecular, do tipo "ligação de H" (também conhecido “ponte de H”).
Como o butan-1-ol apresentar 4Carbonos e o propan – 1 – ol 3C - ele apresenta um átomo a mais que interage com as outras moléculas – o butan-1-ol apresenta maior solubilidade em água e uma maior temperatura tanto de fusão quanto de ebulição.
Beleza?
:)