Question

(UEMS) Considerando a reação do combustão:

CH4 + 2O2 ➡️ CO2 + H20

Assinale a alternativa correta

a) É uma reação endotérmica.

b) O delta H da reação é de -242,1 kcal.

c) A energia de ativação da reação é de 352,9 kcal

d) A reação libera 164,2 kcal

e) A reação absorve 188,7 kcal

Alguém me explica por favor. Alternativa correta é letra d, só não entendi porque. Alguém me explica

Answer 1

A energia libera é a diferença da energia inicial - a energia final:
Energia liberada = 53,4 - (-110,8)
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A liberação ou consumo de energia durante uma reação é conhecida como variação da entalpia (ΔH), isto é, a quantidade de energia dos produtos da reação (Hp) menos a quantidade de energia dos reagentes da reação (Hr):

ΔH = Hp - Hr

Quando ΔH > 0 isto significa que a energia do(s) produto(s) é maior que a energia do(s) reagentes(s) e a reação é endotérmica, ou seja, absorve calor do meio ambiente. Quando ΔH < 0, isto significa que a energia do(s) reagente(s) é maior que a energia do(s) produto(s) e a reação é exotérmica, ou seja, libera calor para o meio ambiente, como no caso da combustão da gasolina, por exemplo.

Answer 2

Podemos afirmar que considerando a reação do combustão CH4 + 2O2 ➡️ CO2 + H20 , a alternativa correta está descrita em: d) A reação libera 164,2 kcal .

Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração que a energia libera é equivalente a diferença entre a energia inicial e a energia final, sendo assim, teremos que:

Energia liberada = 53,4 - (-110,8)

Energia liberada=  164,2 kcal

Observe que a liberação ou consumo de energia durante uma reação podem ser definidos como a variação da entalpia (ΔH).  Isso significa dizer que se relaciona a quantidade de energia dos produtos da reação (Hp) menos a quantidade de energia dos reagentes da reação (Hr):

ΔH = Hp - Hr

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