Um gás perfeito está contido em um recipiente de paredes rígidas e cujo coeficiente de dilatação térmica é desprezível. Este gás originalmente a 27°C possui pressão de 6 atm. Após um aquecimento para 37°C, qual será a nova pressão do gás?
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Po/To = P/T
6/300 = P/310
1/50×310 = P
P = 6,2 atm
6/300 = P/310
1/50×310 = P
P = 6,2 atm
cookieecdsotps6d:
De onde vc tirou esse 300?
27 ºC em K = 273 + 27 = 300 K. Toda temperatura de um gás é dada em Kelvins
Ok, mas 6/300 = 0,2, n entendi aquele 1/50
Nem de onde veio o 310
Po = 6 atm; To = 300 K
1/50 = 0,02
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