Question

Uma espada curta do início da idade do ferro pesava 1,8 kg e sua liga era constituída de 6,67% decarbono. Sabendo que a espadaenferruja segundo a reação:4Fe + 3O2→2Fe2O3. Qual a massa de ferrujem produzida?? me ajudeeem por favor!

Answer 1

Primeiro calculamos a massa de ferro total:
m(Ferro)=m(total)-m(carbono)

Fazemos uma regra de 3 para saber a massa de carbono
1,8 kg ------------ 100%
X ----------------  6,67%
X=1,8.6,67/100 ≈ 0,12kg 
Então:
m(ferro)=1,8-0,12=1,68kg = 1680g

Calculamos agora o número de mols de ferro:
n=m/MM  --> MM(Fe)=56g/mol
n(Fe)=1680/56=30mols de ferro

Pela equação da reação:
4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3
Cada 4mols de ferro geram 2mols de Fe2O3, ou seja, a metade. Então:
n(Fe2O3)=n(Fe)/2=30/2=15mols

Calculamos a massa disso:
n=m/MM  -->  m=n.MM
MM(Fe2O3)=2.56+3.16=160g
Então:
m(Fe2O3)=15.160=2400g=2,4kg de ferrujem.

Espero ter ajudado =)