Question

Indique a quantidade de cloreto de cálcio produzida a partir de 73g de ácido clorídrico e 71g de hidroxido de cálcio sabendo que foram obtidas 36g de água

Answer 1

A reação que ocorre é:
2HCl + Ca(OH)2  -->  CaCl2 + 2H2O

Como é dado massa de um dos produtos formado, podemos descobrir a massa do outro, pela proporção estequiométrica.
Calculamos quantos mols de água foram obtidos:
n=m/MM  -->  MM(H2O)=18g/mol    m(H2O)=36g
n(H2O)=36/18=2mols

Pela equação da reação para cada 2 mols de H2O formado, também é formado 1mol de de CaCl2.
Verificamos a massa de um mol de CaCl2.
MM(CaCl2)=40+2.35,5=111g  de CaCl2

Obs. a massa de hidróxido de cálcio que reagiu foi de 74g (e não 71g), porque senão não tem como ser formado os 36g de água (formaria menos).
E a soma das massas de profutos e de reagentes tem que ser iguais.
m(HCl) + m(Ca(OH)2) = m(CaCl2) + H2O)
73 + m(Ca(OH)2) = 111+36  =147
m(Ca(OH)2)=147-73=74g


Espero ter ajudado =)