Question

Misturando-se 280ml de uma,solução 0,5N de HCl com 200ml de uma segunda solução de HCl contendo 14,6g deste acido puro em 500ml de solução, a normalidade final será:a) 0,625b)0,8c)0,84d)0,4e)1,46

Answer 1

Olá!

Solução de HCl

V = 280: 1000 = 0,28L

M = n x V
M = 0,5 x 0,28 = 0,14 mols


2) Mistura-se o HCl contendo 14,6g deste acido puro em 500ml de solução.

v = 500 : 1000 = 0,5L

M = m/MM
M = 14,6/36,5
M = 0,4 mols

M = 0,4/0,5 = 0,8 mols

Em 200ml?

M = 0,8 x 0,2 = 0,16 mols

Mols resultante: 
0,14 + 0,16 = 0,30

Volume total
0,2 + 0,28 = 0,48L

Molaridade total
M = 0,30/0,48 = 0,625 mol /L


Bons estudos!
Att. Joelle Eugénie