Question

qual o volume de uma amostra gasosa de 320g de o2 a 127ºc e 1,64 atm? considere R= 0,082 (amt.l) (k.mol) e massa molecular de o= 16g/mol.

Answer 1

m = 320g
t = 127ºC
p = 1,64atm
R = 0,082
v = ?
n = ?
Onde m é a massa, t é a temperatura, p é a pressão, v é volume, n é número de mols e R é a constante universal dos gases perfeitos.

Primeiro devemos adequar o que não está de acordo com o SI (Sistema Internacional). Nesse caso, a pressão e a temperatura. A pressão deverá ser medida em Pa (Pascal) e a temperatura em K (Kelvin).

1atm é igual a 10^5Pa, portanto, fazendo a regra de três, teremos:
1,64atm ----------    x
  1atm   ---------- 10^5Pa

x = 1,64*10^5Pa

No caso da temperatura, para passar de ºC para K, devemos somar 273:
127+ 273 = 300K

Depois disso, devemos achar a proporção em mols (n):
1 mol de O2 possui 32g. Fazemos novamente uma regra de três:
320g ----------    x
 32g  ---------- 1mol

32x = 320 => x = 320/32 => x = 10mols

Agora podemos brincar :)

Usaremos a Lei dos Gases Ideais:
pv = nRt
(1,64*10^5)*v = 10*0,082*300
(1,64*10^5)*v = 2460
v = 2,46*10^3/1,64*10^5
v = 1,5*10^-2m³
Isso quer dizer que temos um volume de 0,015m³.
Ou 15000cm³