Question

ME AJUDEM, POR FAVOR!
O hidróxido de bário e o ácido sulfúrico formam soluções condutoras, mas ao se gotejar o ácido sobre hidróxido, a condutividade cai, até atingir um mínimo e, em excesso de ácido, volta a conduzir. Por outro lado o ácido acético glacial é um não eletrólito e a amônia é um eletrólito fraco, mas ao se gotejar o ácido sobre a amônia obtém-se uma solução condutora. Explique o que acontece nos dois casos citados:

Answer 1

O Hidróxido de bário (Ba(OH)₂) é uma base pouco solúvel em água, mas muito solúvel em ácidos, de modo que reage com o ácido sulfúrico (H₂SO₄) e forma o sal correspondente, o qual é responsável por conduzir a corrente elétrica. Já o ácido acético (CH₃CO₂H) parcialmente ioniza em água, sendo que a reação com a amônia (NH₃) provoca o deslocamento do equilíbrio, aumentando sua ionização e, consequentemente a condutibilidade da solução.

Espero ter ajudado.