Question

O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global é: 2 Al2O3 + 3 C  3 CO2 + 4 AlA massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio será, aproximadamente, igual a: Dados: C = 12 u; O = 16 u; Al = 27 u. a) 25,5g. b) 51,0g. c) 76,5g. d) 102,0g. e) 204,0g.

Answer 1

1u = 1g/mol

cada átomo de alumínio tem 27u
cada átomo de oxigênio tem 16u


2Al2O3 + 3C produz 3CO2 + 4Al

percebe-se que quando se gasta 2 mola de Al2O3 produz-se 4 mola de alumínio

calculando massa de cada molécula:

Al2O3 possui 2 ×27u + 16u× 3 = 102u ou 102g/mol, porém temos 2 mols, então se cada mol tem 102g, 2 mols tem 208g

Al possui 27u ou 27g/mol, porém temos 4 mols, então se cada mol tem 27g, 4 mols tem 108g.

conclui-se que 208g de Al2O3 Produz 108g de Al, agora basta usar regra de três.