Question

Ao reagir 5.6 g de N2, qual o volume de NH3 obtido nas CNTP?
CNTP=22,4 litros
H2+N2==NH3

Answer 1

Boa noite!

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

MM (N₂) = 2.14 = 28 g/mol

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
28 g --------- 2.22,4 L
5,6 g -------- x

x = 5,6 . 2 . 22,4 / 28
x = 8,96 L

Answer 2

Pela estequiometria da reação,tem-se :

Massas molares:

N2 = 14 * 2 => 28 g/mol
NH3 = 14 + 1 *3 => 17 g/mol

N2 + 3 H2 = 2 NH3         ( Cálculo da massa de NH3) :

28 g N2 -------------- 2 * 17 g NH3
5,6 g N2 ------------- y

y = 5,6 * 2 * 17 / 28

y = 190,4 / 28

y =  6,8 g de NH3

Por fim :

17 g NH3 --------------- 22,4 L ( Nas CNTP )
6,8 g NH3 --------------  z

z = 6,8 * 22,4 / 17

z = 152,32 / 17

z = 8,96 L