Question

Complete os itens abaixo, considerando o mol com valor de 6 x 10²³ (Obs: as massas consultadas na Tabela Periódica devem ser arredondadas):

A) Em 16 g de Oxigênio (O) temos ___ átomos de Oxigênio.

B) Em___g de Carbono (C) temos 12 x 10²³ átomos de Carbono.

C) Em 7 g de Nitrogênio (N) temos____átomos de Nitrogênio.

D) Em___g de Cálcio (Ca) temos 3 x 10²³ átomos de Cálcio ou___mol.

Answer 1

Pelo número de Avogadro temos que 1 mol possui 6.10^23 partículas (átomos neste caso)


a) a massa molar do ELEMENTO oxigênio é  MM(O)=16g/mol
n=m/MM=16/16=1mol
Sabemos que 1mol possui 6.10^23 partículas, então 1mol de átomos terá:
n° átomos de O = 6.10^23 átomos

b) Calculamos o número de mols que equivalem a 12.10^23 átomos.
Como pode ser observado 12.10^23 é o dobro de 6.10^23. Como 6.10^23 representam 1mol, então 12.10^23 representará 2mols
Calculamos a massa: n=m/MM  -->  m=n.MM
n(C)=2mol   MM(C)=12g/mol     m(C)=2.12=24g

c) a massa molar do ELEMENTO nitrogênio é  MM(N)=14g/mol
n=m/MM=7/14=0,5mol
Sabemos que 1mol possui 6.10^23 partículas, então meio mol (0,5) de átomos terá:
n° átomos de N = (6.10^23)/2=3.10^23 átomos

d) b) Calculamos o número de mols que equivalem a 3.10^23 átomos.
Como pode ser observado 3.10^23 é a metade de 6.10^23. Como 6.10^23 representam 1mol, então 3.10^23 representará 0,5mols
Calculamos a massa: n=m/MM  -->  m=n.MM
n(Ca)=0,5mol   MM(Ca)=40g/mol     m(Ca)=0,5.40=20g

Então as alternativa preenchidas ficarão:
A) Em 16 g de Oxigênio (O) temos 6 x 10²³ átomos de Oxigênio.

B) Em 24 g de Carbono (C) temos 12 x 10²³ átomos de Carbono.

C) Em 7 g de Nitrogênio (N) temos 3 x 10²³ átomos de Nitrogênio.

D) Em 20 g de Cálcio (Ca) temos 3 x 10²³ átomos de Cálcio ou 0,5 mol

Espero ter ajudado =)