Question

Em um experimento no qual foi envolvido um determinado gás ideal uma amostra de 2,0g desse gás ocupou o volume de 623 mL de um balão de vidro, sob temperatura de 127 °C e pressão de 1000 mmHg Considerando-se que esse gás seja obrigatoriamente um dos gases presentes nas alternativas a seguir, identifique-o. Dados: MM (g/mol): H = 1; N= 14; O = 16 e S = 32 constante universal dos gases ideais (R) = 62,3 mmHg.L/ mol.K? me ajudeeem por favor!

Answer 1

Vamos usar a equação de Clapeyron (a equação dos gases ideais) e determinar o número de mols que há deste gás. Depois determinamos o gás pela massa atômica.

Vamos iniciar pela equação dos gases ideais:
pv = nRT
1000*0,623 = n*62,3*(127+273) [lembre que 1 L = 1000 mL, e que temos que transformar a temperatura de Celsius para Kelvin]

24920 n = 623
n = 623/24920
n = 0,025 mols

Agora vamos determinar a massa molecular:
M = m/n
M = 2/0,025
M = 80 

Devemos então descobrir um gás que tenha está massa molecular.
SO3: 32+3*16 = 80

O gás é o SO3.