PARA HJ !!!-O iodo presente em uma amostra que também continha cloreto foi convertido a iodato por tratamento com um excesso de bromo :
3H2O + 3Br2 +I- ------> 6Br + IO3- + 6H+
O Bromo restante foi removido por ebulição; um excesso de íons de bário então foi adicionado para precipitar o iodato :
Ba²+ 2IO3- -------> Ba(IO3)2
Na analise de uma amostra de 1,97 g , 0,0612 g de iodato de bário foi recuperado. Expresse os resultados dessa análise como porcentagem de iodeto de potássio.
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do fim pro começo. o Ba(IO₃)₂ (I =127 O=16 Ba =137) logo = 484 g/mol
em 0,0612 g / 484 g são 0.000125 mol considerando as proporções cada 2 IO₃⁻ forma 1 mol multiplicaremos por 2 para saber os íons I⁻ 0,000125 mol*2
--- 0,0002513 mol/mol*(166 g)= 0,04172 g K=39 (KI)
basta tirar a porcentagem 0,041172 g/ 1,97 g * 100 % = 2,117 (2,12%)
em 0,0612 g / 484 g são 0.000125 mol considerando as proporções cada 2 IO₃⁻ forma 1 mol multiplicaremos por 2 para saber os íons I⁻ 0,000125 mol*2
--- 0,0002513 mol/mol*(166 g)= 0,04172 g K=39 (KI)
basta tirar a porcentagem 0,041172 g/ 1,97 g * 100 % = 2,117 (2,12%)
taylam:
Muitoobg
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