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Lembrando que, Entalpia é o grau de movimento das partículas dentro das moléculas nos estados físicos da matéria, temos:
Estado Sólido: entalpia quase inexistente, pois, não há grau em elevação existente por parte das moléculas, visto que a energia cinética é baixíssima;
Estado Líquido: entalpia moderada, oscilando entre inércia estável e início de elevação de energia cinética, visto que esta é constante e inconstante de maneira simultânea;
Estado Gasoso: alta entalpia, visto que a energia cinética neste estado físico é muito alta, fazendo com que as partículas moleculares agitem-se;
Estado Plasmático: ultra entalpia, visto que as moléculas agitam-se de tal forma que, ao chocarem-se, causam explosões no corpo em que estão sendo ocorridas, tendo este estado físico, como principal exemplo, o Sol.
Estado Sólido: entalpia quase inexistente, pois, não há grau em elevação existente por parte das moléculas, visto que a energia cinética é baixíssima;
Estado Líquido: entalpia moderada, oscilando entre inércia estável e início de elevação de energia cinética, visto que esta é constante e inconstante de maneira simultânea;
Estado Gasoso: alta entalpia, visto que a energia cinética neste estado físico é muito alta, fazendo com que as partículas moleculares agitem-se;
Estado Plasmático: ultra entalpia, visto que as moléculas agitam-se de tal forma que, ao chocarem-se, causam explosões no corpo em que estão sendo ocorridas, tendo este estado físico, como principal exemplo, o Sol.
Anônimo:
Obrigado pela ajuda!!!
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